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大家一定了解其普通電解池的基本概念

更新時(shí)間:2021-10-12瀏覽:922次

   普通電解池由外加電源、電解質(zhì)溶液、陰陽電極構(gòu)成。主要應(yīng)用于工業(yè)制純度高的金屬,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置。

  電解池基本概念
  (1)使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。
  (2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
  (3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí),失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理(電解池裝置如圖)
  陰極:與電源負(fù)極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))
  陽極:與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))
  電解池電解定義
  電解是使電流通過電解質(zhì)溶液(或者是熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。
  (通電后發(fā)生反應(yīng):CuCl2=(電解)Cu+Cl2陽極:2Clˉ―2e→Cl2陰極:Cu2﹢+2e→Cu↓)電解過程中的能量轉(zhuǎn)化(裝置特點(diǎn))一定不參與反應(yīng)不一定惰性電極陽極:不一定參與反應(yīng)也不一定是惰性電極。
  電解池反應(yīng)條件
  ①連接直流電源
  ②陰陽電極陰極:與電源負(fù)極相連為陰極陽極:與電源正極相連為陽極
  ③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中
  ④兩電極形成閉合回路
  電解池電極反應(yīng)
  電極反應(yīng)與電源的正極相連的電極稱為陽極。
  物質(zhì)在陽極上失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。如上圖裝置中,Cl-在陽極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2,陽極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2↑簡(jiǎn)記為陽氧。與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。物質(zhì)在陰極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。如上圖裝置中,Cu2+在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu,陰極反應(yīng)式:Cu2++2e-→Cu簡(jiǎn)記為陰原(陰原)

 

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