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敲黑板劃重點(diǎn)!密封電解池的反應(yīng)條件如下

更新時(shí)間:2018-11-22瀏覽:1785次

   敲黑板劃重點(diǎn)!密封電解池的反應(yīng)條件如下

  
  密封電解池的基本概念
  
  使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí),失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理。
  
  陰極:與電源負(fù)極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))陽(yáng)極:與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))
  
  密封電解池的反應(yīng)條件
  
  1.連接直流電源;
  
  2.陰陽(yáng)電極陰極:與電源負(fù)極相連為陰極陽(yáng)極:與電源正極相連為陽(yáng)極;
  
  3.兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中;
  
  4.兩電極形成閉合回路。
 
  電池是電勢(shì)不同的電極之間形成電動(dòng)勢(shì):電極反應(yīng)→電極電勢(shì)→[ifφ1≠φ2→電池電動(dòng)勢(shì)]
  
  電解是外加電壓超過(guò)電池的電動(dòng)勢(shì)之后,外加電場(chǎng)做功,離子定向運(yùn)動(dòng),讓本已達(dá)到限度的電極反應(yīng)逆向發(fā)生:電解電壓→[ifU>E→(逆向電池的)電極反應(yīng)]
  
  ——按照電中性原則,無(wú)論電池還是電解,兩個(gè)電極必須分別進(jìn)行氧化/還原反應(yīng);另外由于電場(chǎng)主導(dǎo)的成因,電解時(shí)非離子不會(huì)定向運(yùn)動(dòng),離子不會(huì)逆著靜電力運(yùn)動(dòng)。在題主舉的例子中,重鉻酸根會(huì)向陽(yáng)極定向移動(dòng),在陽(yáng)極不可能被還原,是否會(huì)被氧化則需要具體比較重鉻酸根氧化反應(yīng)和氫氧根氧化反應(yīng)的電極電勢(shì)。
  
  

 

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